Question

常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol/L,该溶液中溶质不可能是（ ）

A.NaHSO4 B.Al2(SO4) c.NaOH D.HCl选哪一项？？？详细解答！！急！！

Answer 1

常温下水电离出的氢离子浓度为10^-7mol/L,现在是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,又水电离出的为氢离子和氢氧根离子,所以此溶液应该为强酸强碱,或能电离出大量的氢离子或氢氧根离子的其它物质,故答案是B,我说说B错在哪里,Al离子水解消耗水电离的氢氧根,促进了电离,故水电离出的氢氧根离子大于10^-7mol/L

Answer 2

C（OH-）*C(H )=10-14常温下水电离出的C（OH-）=C(H )=10-7mol/L,PH=7
而C（OH-）=10-5mol/L,所以电离多了,代表有水解的物质
A.Al3 水解显酸性,B.CH3COO-水解显碱性,C.OH-显碱性,D.H 显酸性.
所以为AB
至于溶液的酸碱性与该题无关,溶液可为酸性也可以为碱性,只要有促进它电离(即有能水解)的物质即可.

Answer 3

酸性溶液 选D