Question

碳酸钠是盐，那它的水溶液怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？

Answer 1

许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。
盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。
1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。
碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3 ——2Na+ + CO3^2-
水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H+ OH-
碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：
CO3^2- + 2H+ = 可逆= H2CO3
溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。
碳酸钠的水解反应：CO3^2- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
2） 按照以上分析方法，同样分析得出：
乙酸钠的水溶液显碱性；
氯化铵的水溶液显酸性；
碳酸铵的水溶液显中性（特例，属于双水解，生成的氨水和碳酸都是弱电解质，且酸碱性的强弱相同，因此显中性）。

Answer 2

碳酸是弱酸，所以碳酸根是弱酸根，弱酸根在水中会水解出氢氧根离子，方程式：CO₃2-+H₂O＝HCO₃-+OH-
同理，磷酸盐、亚硫酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐、硅酸盐、次氯酸盐等等弱酸盐的水溶液也是呈碱性。
弱碱盐如铁盐、铜盐、铝盐、银盐、汞盐等等在水中水解呈酸性。

Answer 3

亲，不一定的，一般情况下盐溶液是显中性的，但也有例外

Answer 4

因为碳酸钠是强碱弱酸盐，所以碳酸根要水解，CO3 2-+H2O=HCO3 -+OH-,HCO3 -+H2O=H2CO3+OH-