1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和水，放出的热量为80
1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和水，放出的热量为802KJ，但当不完全燃烧时生成一氧化碳和水，放出的热量为519KJ，如果1mol甲烷与一定量氧气燃烧生成一氧化碳...
1molCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和水，放出的热量为802KJ，但当不完全燃烧时生成一氧化碳和水，放出的热量为519KJ，如果1mol甲烷与一定量氧气燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和水，并放出731、25KJ的热量，则一定量的氧气质量为多少？
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CH4+2O2====CO2+2H2O H=-802CH4+1.5O2====CO+2H2O H=-519设xmolCH4完全燃烧所以有802x+519（1-x）=731.25解得x=0.75所以消耗n氧气=0.75*2+0.25*1.5=1.875mol所以m(O2）=60g
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