Question

为什么CO2不与饱和NaHCO3溶液反应？

若碳酸>碳酸根>碳酸氢根的酸性比较是对的的话，为什么CO2不与饱和NaHCO3溶液反应？碳酸酸性>碳酸氢根的酸性，根据强酸制弱酸应该能反应啊？
PS：这是否和水解中酸根离子所对应的弱酸什么的有关，不懂啊

Answer 1

你这个假设不成立，是错误的。
酸性是碳酸>碳酸氢根，碳酸根无酸性！

追问

那碳酸酸性>碳酸氢根的酸性，为什么CO2不与饱和NaHCO3溶液反应

追答

怎么反应，反应生成什么? 你试着写出来看看？
什么叫强酸制弱酸？
就按你的思路，CO2与饱和NaHCO3溶液，碳酸有了吧是反应物，碳酸氢根也是反应物，强酸弱酸都是反应物，那生成物是什么？呵呵
所谓的强酸制弱酸，是较强酸和较弱酸的盐反应，这里强酸是碳酸，也就是CO2，弱酸盐是什么，是NA2CO3，所以生成NAHCO3（弱酸）。
如果还是不懂，写离子方程式，就懂了，因为离子方程式最能显示反应的本质。
你之所以出这种认识的问题，关键是还是概念不清造成的。估计是高二学生吧，学了点盐类水解知识，因为两个知识点都没搞的很清楚，所以产生的干扰而混乱了!

追问

那为什么NAHCO3是弱酸？

追答

hco3-离子可以电离出H+和碳酸根离子，
我不是叫你写离子反应吗，无视NA+，这个NA+根本不参加反应
CO2+H2O+CO32-==2HCO3-
较强酸（H2CO3）+较弱酸的酸根离子(CO32-)生成较弱酸（HCO3-）

Answer 2

因为碳酸氢钠不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，碳酸钠，都能分解成产物，咋可能会反应物和产物反应?你说对吧，仅供参考(^_^)