Question

高二化学题

H2O（g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H=﹣285.8KJ/mol

已知H2(g)=H2(I) △H=﹣0.92KJ/mol
O2(g)=O2(I) △H=﹣6.84KJ/mol
H2O(I)=H2O(g) △=44.0KJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程：
H2(I)+1/2O2(I)=H2O(g) △H=﹣237.46KJ/mol
答案是怎么来的？解析上说是根据各物质状态变化时的焓变，可求出 H2(I)+1/2O2(I)=H2O(g)的焓变△H的数值，△H=（﹣285.8+0.92+½×6.84+44）KJ/mol=﹣237.46KJ/mol

那个+44还可以理解，但为什么要加0.92和½×6.84，为什么不减呢？

Answer 1

反应物是液态的氢，所以要将第一个式子反着写，自然就变成+0.92.
O2在目标方程式只用了1/2，所以二已知里是用了整个分子，所以就只有反应能量的一半。
你把这种题用数学的列竖式来理解就懂了。

追问

那△=44.0KJ/mol呢，为什么也要加他，而不反过来写呢

追答

H2O（g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H=﹣285.8KJ/mol
知道的是生成液态水的能量变化。
而目标方程式是生成气态水，所以需要一个从液态水转化到气态水的过程，也就是H2O(I)=H2O(g) △=44.0KJ/mol，方向刚好，为何要反着写？

Answer 2

0.92 是 H2(l) 变成 H2(g) 需要吸收的热量，6.84 是O2(l) 变成 O2(g) 需要吸收的热量。因为在化学方程式中 O2 的系数是 1/2，所以 6.84 需要乘以 1/2。
吸收的热量即表示 △H 为正数。

追问

我上面写的是△H=﹣0.92KJ/mol，有负号证明释放出能量啊，而△=44.0KJ/mol是正号，是吸收能量，为什么都得加呢？