Question

化学问题，常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mo

常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

选D 我也看了之前的百度知道，但是仍然不明白为什么NA2CO3溶液加了NAOH以后会出现HCO3-？
还有B请再解释一下下 没有明白

Answer 1

碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠

B选项因为溶液中电荷守恒，氢离子比氢氧根多，所以氯离子大于铵根离子，又因为铵根加氨水=2倍的氯离子 物料守恒

追问

但是12.5ml的NAOH 能够将所有的HCO3-反应生成CO32-么
应该还有一半HCO3-没有反应完全才对

追答

稍等，写纸上传图片给你吧。离子方程式写起来来难看了

离子种类只要有碳酸根就是有碳酸，碳酸根，碳酸氢根。。。

追问

CO3 2-的水解。。。。加了NAOH以后不是会抑制CO3的水解么。。。。在抑制的情况下产生的HCO3-应该极少才对。。。。题目是不是不大好？