Question

问一道初中化学题，谢了！明天要考试啊！

前面是一堆废话，然后是改纸以碳酸钙为主要原料，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯不溶于水也不与盐酸反应），为测定石头纸中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组称取50g碎纸样品，逐次加入稀盐酸（每次加入10g），实验数据见下表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入样品质量（g） 10 10 10 10 10
加入稀盐酸质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯内剩余物质的质量（g） 19.12 28.24 x 46.48 56.48

表中x的值为
在计算样品中碳酸钙质量分数时，小组成员有了不同意见：
甲：根据烧杯内剩余物质46.48g，可知生成的二氧化碳的质量；
乙：根据共用去盐酸40g可求出参加反应的碳酸钙质量；

以上做法中不可行是 （选代号）理由是

3.请你根据化学方程式求样品中碳酸钙的质量分数

Answer 1

X为 37.36 10+10-19.12=0.88 30+10-0.88*3=37.36
以上做法中不可行的是 乙 理由：因为是稀盐酸，不知道盐酸的质量分数 而生成的二氧化碳是纯净的 无杂质
根据前两次可以计算出每加入10g盐酸，生成0.88g二氧化碳
根据第4 5次可发现 在第5次时盐酸已过量
因为第5次加入10g盐酸 结果剩余的质量增重10g 这说明第4次碳酸钙已完全反应
56.48-46.48=10 50.46.48=3.52 3.52/4=0.88 在第4次时恰好完全反应

现在要求样品中碳酸钙的质量分数 CaCO₃+2HCL=CaCL₂+CO₂+H₂O
100 44
m 50-46.48=3.52
100/m=44/3.52 解得m=8
从而计算碳酸钙的质量分数 M=8/10=80%
有不懂得的地方可以继续问我

追问

我主要想知道第二题

能解释得再详细一点吗，没怎么看懂？？

追答

是不可行的理由么？ 甲的方法，是根据生成的二氧化碳的质量去算的，二氧化碳是纯净的，无杂质，而加入的稀盐酸，是稀的，并非是完全的纯盐酸，根据消耗的盐酸去算就是把40g全部当作盐酸了，而这10g中是含有水的，算出来的碳酸钙质量分数偏高，产生了误差
你可以尝试用消耗的40g盐酸去算，得出的碳酸钙质量是54.80g 显然是不对的

追问

你说的很有道理，但是我还是产生了疑问
制取二氧化碳本来就是要用稀盐酸制取，如果像你说的，2HCl如果是指盐酸的话，怎么会生成水？不知道有没有理解我的意思

追答

因为是稀盐酸 是用纯盐酸+水 混合而成的 就是稀释的时候就加了水 而本题中并未告诉稀盐酸的浓度 而用40g的稀盐酸去计算 就相当于将原来稀释用的那部分水也计算了

Answer 2

（1）10g盐酸产生二氧化碳是20-19.12=0.88g
20g盐酸产生二氧化碳是30-28.24=1.76g
说明每增加10g盐酸产生二氧化碳为0.88g；
30g盐酸产生二氧化碳为2.64g，则x=40-2.64=37.36g
又 40g盐酸产生二氧化碳是50-46.48=3.52g，刚好增加了0.88g
50g盐酸产生二氧化碳是3.52g，说明40g盐酸与碳酸钙恰好反应完全。
（2） 根据4、5组数据知道盐酸过量，没有产生二氧化碳，所以直接用盐酸40g求二氧化碳质量不好，因为盐酸可能过量了。

可以用剩余46.48g，可以求出二氧化碳质量：50-46.48g=3.52g，
CO2-CaCO3
44 100
3.52g 8g
8/10=0.8或80%

追问

为什么过量了就没有产生二氧化碳？

追答

盐酸过量就是碳酸钙不足量，碳酸钙反应完当然就没有产生二氧化碳了。

Answer 3

X的值为 37.36

乙，盐酸可能并未反应完

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 设10克样品中有碳酸钙X克
100 44
X g （ 10+40-46.48 ） g

x=100*（10+40-46.48）/44=8
碳酸钙的质量分数=8/10=80%

Answer 4

乙的做法不可行
M（CO2）=3.52g
所以M（CaCo3）=8g
W（CaCo3）=80%

追问

为什么乙的做法不可行

Answer 5

甲，因为加入40g盐酸时盐酸可能是过量的