高中化学中有多少种提取物质的方法,每个方法的适用范围和注意事项都简单的说下,谢谢
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加热浓缩,冷却结晶法:用于多种物质溶于水,一种物质浓度较高且随温度的变化溶解度变化大,其他物质浓度小且溶解度随温度的变化不大 注意:溶解度随温度变化差异大 溶液溶质浓度差异大(很多老师不提后边这点,但事实上这点很重要)
蒸馏冷凝法:用于沸点不同且热稳定性好的不同种液体混合 提纯液体 或者混合固体 如果是混合固体,要提取的必须是两者之中沸点高的,也就是可以留在蒸馏瓶里面的,且另一种固体的沸点不能太高(一般不高于600度) (蒸馏法很少用在固体上,因为固体沸点普遍较高,但是不排除特殊固体) 注意:两种物质沸点不同,热稳定性好。若为固体,要求提纯的沸点高
萃取法:高中仅要求从水中用有机溶剂萃取物质,要求该物质在水中溶解度小,在有机溶剂溶解度大。 注意:被萃取的物质不可以和有机溶剂反映,选用的有机溶剂不可溶于水。
暂时就想起这么多
蒸馏冷凝法:用于沸点不同且热稳定性好的不同种液体混合 提纯液体 或者混合固体 如果是混合固体,要提取的必须是两者之中沸点高的,也就是可以留在蒸馏瓶里面的,且另一种固体的沸点不能太高(一般不高于600度) (蒸馏法很少用在固体上,因为固体沸点普遍较高,但是不排除特殊固体) 注意:两种物质沸点不同,热稳定性好。若为固体,要求提纯的沸点高
萃取法:高中仅要求从水中用有机溶剂萃取物质,要求该物质在水中溶解度小,在有机溶剂溶解度大。 注意:被萃取的物质不可以和有机溶剂反映,选用的有机溶剂不可溶于水。
暂时就想起这么多
追问
还有分馏麻烦说下。。
天水铭美实验室设备
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高中化学中提取物质的主要方法(适用范围和注意事项) :
1、过滤——分离液体和固体混合物。操作:一高、二低、三靠。
2、冷却结晶——水溶液中的固体物质的浓度较高且溶解度随温度变化显著,(其他物质浓度小且溶解度随温度的变化不大 。操作:蒸发皿蒸发浓缩,降温结晶,过滤。
3、蒸发结晶——水溶液中的固体物质的浓度较高且溶解度随温度变化不大,(其他物质浓度小且溶解度随温度的变化显著 。操作:蒸发皿蒸发浓缩得到结晶,趁热进行过滤。
4、蒸馏(分馏)冷凝法——沸点不同、热稳定性好的不同种液体混合物。利用混合物中各组分沸点不同先提取沸点低的。操作:温度计下端须放在蒸馏烧瓶支管口处,冷却水从下端入口进入。
5、萃取法:——一般指从水中用有机溶剂把在水中溶解度小的,转移到有机溶剂中(该物质在有机溶剂的溶解度大)。操作:萃取时选用的有机溶剂不可溶于水,萃取操作选用分液漏斗,液体的上层从上面流出。
6、升华——分离易升华的物质,如:碘单质与食盐的固体混合物。操作:在通风厨中,缓慢用蒸发皿加热,在蒸发皿上罩一个大烧杯。
7、溶解法——分离溶解性不同的混合物,如:铁铝混合物的分离。操作:加NaOH溶液溶解金属Al ,再进行过滤。
8、 转化法——利用化学反应分离混合物,如,分离Fe(OH)3 、Al(OH)3的混合物。操作:先加足量氢氧化钠溶液除去Al(OH)3,过滤分离出Fe(OH)3 。再向Na[Al(OH4]溶液中通入过量CO2,使其转化为Al(OH)3 。
希望可以帮到你。
1、过滤——分离液体和固体混合物。操作:一高、二低、三靠。
2、冷却结晶——水溶液中的固体物质的浓度较高且溶解度随温度变化显著,(其他物质浓度小且溶解度随温度的变化不大 。操作:蒸发皿蒸发浓缩,降温结晶,过滤。
3、蒸发结晶——水溶液中的固体物质的浓度较高且溶解度随温度变化不大,(其他物质浓度小且溶解度随温度的变化显著 。操作:蒸发皿蒸发浓缩得到结晶,趁热进行过滤。
4、蒸馏(分馏)冷凝法——沸点不同、热稳定性好的不同种液体混合物。利用混合物中各组分沸点不同先提取沸点低的。操作:温度计下端须放在蒸馏烧瓶支管口处,冷却水从下端入口进入。
5、萃取法:——一般指从水中用有机溶剂把在水中溶解度小的,转移到有机溶剂中(该物质在有机溶剂的溶解度大)。操作:萃取时选用的有机溶剂不可溶于水,萃取操作选用分液漏斗,液体的上层从上面流出。
6、升华——分离易升华的物质,如:碘单质与食盐的固体混合物。操作:在通风厨中,缓慢用蒸发皿加热,在蒸发皿上罩一个大烧杯。
7、溶解法——分离溶解性不同的混合物,如:铁铝混合物的分离。操作:加NaOH溶液溶解金属Al ,再进行过滤。
8、 转化法——利用化学反应分离混合物,如,分离Fe(OH)3 、Al(OH)3的混合物。操作:先加足量氢氧化钠溶液除去Al(OH)3,过滤分离出Fe(OH)3 。再向Na[Al(OH4]溶液中通入过量CO2,使其转化为Al(OH)3 。
希望可以帮到你。
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