Question

一道高二化学题（关于热化学部分）

已知：2H2（g）+O2=2H2O（l） △H=-571.6KJ\mol CH4（g）+ 2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ\mol现有氢气与甲烷的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成二氧化碳和水（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中氢气与甲烷的物质的量之比是？ （注：H2为氢气，O2为氧气，H2O为水，CH4为甲烷，CO2为二氧化碳）

Answer 1

设氢气x，甲烷yx+y=5x/2 *571.6+y*890=3695解出xy，比值为x/y=755/2266≈1/3用十字交叉法解更加方便 = =