Question

氯气和氯水的性质都有哪些？包括化学性质和物理性质。

Answer 1

氯气主要是氧化性，氯水除了有氯气的性质还有次氯酸的性质漂白性，还有盐酸的酸性

Answer 2

　　氯气
[编辑本段]组成结构
　　1．氯原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．
　　2．氯气分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．
　　3．氯离子结构：氯离子最外层氯原子结构示意图有8个电子，因而很稳定．
[编辑本段]物理性质
　　1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体。
　　2.氯气有毒，并有刺激性气味。
　　3.密度比空气大。
　　4.易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
　　5.1体积水在常温下可溶解2体积氯气。易溶于有机溶剂（汽油,苯等有机物），难溶于饱和食盐水。
[编辑本段]化学性质
　　1．与金属反应
　　2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
　　Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕黄色烟)
　　2Fe＋3Cl2＝2FeCl3(现象：剧烈燃烧，棕褐色烟)
　　2．与非金属反应
　　燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．例:与氢气反应H2+Cl2===2HCl现象：燃烧发出苍白色火焰，条件：点燃或光照，光照时会发生爆炸现象
　　3．与水反应
　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，化学方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO.改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O ＝H+ ＋Cl－ ＋HClO
　　4．与碱溶液反应
　　a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
　　b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．
　　氯气的水溶液（氯水）：产生的次氯酸（HClO）具有漂白性，且可使蛋白质变质，且易见光分解。
[编辑本段]用途
　　用于消毒，制盐酸，制漂白粉，制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．