Question

在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立平衡2NO2？N2O4此时混合气中NO2的体积分数为x.

思路如下：先把再充入的1mol N2O4放在一个与原容器容积相同的固定容积的密闭容器中，在原温度下反应达到平衡，由于此平衡与原平衡完全相同，所以平衡混合气中NO2的体积分数也为x%，然后再把此容器中的混合物压入原容器，则增大压强平衡右移，这里我都懂，但如果压缩气体都混合了还怎么比较X和Y我就很不懂如果混合了，前后则与后者在一个容器都往右移啊怎么知道怎么移啊我真的进入误区了给我点点吧在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：

2NO2 ==N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：

A、x>y B、x<y C、x=y D、不能确定这是题

Answer 1

我猜猜答案是否是A呀？这的确是一道题。。
第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小，故x＞y．