Question

镁是重要的金属材料,镁表面常会形成一层氧化镁的保护层.现有一块表面被部分氧化的镁条共5克,将其投入50克

镁是重要的金属材料,镁表面常会形成一层氧化镁的保护层.现有一块表面被部分氧化的镁条共5克,将其投入50克稀盐酸中恰好完全反应.生成氢气0.4克.
①请写出反应涉及的两个方程式 , .
②计算镁条表面氧化镁的质量
③试计算反映后所得溶液的溶质质量分数

前两题我都做出来了，第三题的溶质是MgCl2，网上都是12.2g，可我算出来不是这个答案。谁能帮我把过程写下来。
我的过程是：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2
40 95 24 95
0.2g 4.75g 4.8g 19g

所以我的Mgcl2算出来是23.75g我想知道错了吗

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
x y 0.4 x=4.8 y=14.6
所以MgO的质量5-4.8=0.2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73
0.2 z Z=0.365
(2)氧化镁的质量:0.2g
那么开始计算第三问了：
可以看到氧化镁中还有镁元素0.12g，那么5g中还有镁元素4.92g即0.205mol；
氯化镁：0.205mol*（24+35.5*2）=19.475g
最后得到19.475÷54.6×100%=35.7%

这个是参考链接：
http://zhidao.baidu.com/link?url=zSwcQ855MNjGKi2hFRfEF0JJ4lR_LwSKD-SCkS1aYtmuwQ-mDiXpEhAspzNb47sktv5aCDyHq2MBZc5G99WiCa；绝不可能是12.2g

追问

我的算法是哪一步错了？

追答

给我重新算
MgO+2HCl=MgCl2+H2O

40 95
0.2 0.475
很想知道你是如何算出4.75g的

追问

知道了 谢谢你

Answer 2

你计算的第一步算错了，是0.475g，不是4.75g。后面是正确的

（1）MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(2)生成0.4g的氢气也就是0.2mol，这个反应同样需要消耗0.2mol的Mg，镁的质量就是0.2x24g=4.8g，因而表面氧化镁的质量为5-4.8=0.2g
（3) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40 95
0.2 x = 0.475g
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
95 2
y 0.4 y=19g
溶液中MgCl2的质量为19.475g，溶液的质量为50+5-0.4=54.6g
MgCl2的质量分数为19.475/54.6=35.67%

Answer 3

2MG+O2=2MGO
MGO+2HCL=MGCL2+H2O
MG+HCL=MGCL2+H2

追问

计算过程呢？而且这个不对吧。

追答

MG+HCL=MGCL2+H2
24 2
4.8 0.4镁条表面氧化镁的质量5-4.8=0.2g

追问

我说的是第三问

追答

回答MG+HCL= MGCL2+ H2
24 95 2
4.8 19 0.4
MGO+2HCL= MGCL2+H2O
40 95
0.2 0.48 (0.48+19)/50*100%=39%反映后所得溶液的溶质质量分数