Question

高一化学，谁帮我解决下，谢谢

Answer 1

（1）直接用原子守恒做，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。不管是浓还是稀，HNO3中的N原子都给了硝酸根离子,NO2,NO。而且生成物中一个Cu配两个硝酸根。也就是一个Cu配两个N原子。铜和气体的物质的量你化出来了，我就不写了。所以由原子守恒，n（HNO3)=2n（Cu）+n（气体）。代入数据，n（HNO3)=0.11mol由于硝酸部分显酸性，直接用硝酸算转移电子数不方便，所以从Cu算
0.03mol的铜全部变为铜离子，所以转移电子数为0.03*2=0.06mol。
（2）设NO为x，NO2为y。看方程式，硝酸到硝酸根显酸性，没有电子转移。所以，铜把失去的电子全给了显氧化性的那一部分氮原子，可以画单线桥。生成一氧化氮时，三个铜失电子给氮原子生成一氧化氮，生成二氧化氮时为一个铜。电子守恒：3x+y=0.06。物质的量守恒：x+y=0.5.联立解得x=0.005.y=0.045。又因为排水法收集时NO2被反应掉了。NO不反应。3NO2+H2O=2HNO3+NO。生成了0.015mol的NO.总共收集0.015+0.005=0.02mol，也就是0.448L。
（3）根据题意知，发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(NO) =0.02mol，则n(O2) =0.015mol，标准状况下的体积为336mL。
有关氮元素的题目有毒，不要纠结于方程式，要不然到最后自己都不知道那对那。直接用原子守恒和电子守恒。而且尽量不要用双线桥。

Answer 2

1，生成含NO2和NO为0.05mol，含N为0.05mol，N元素守恒，HNO3为0.05mol
2，等于Cu0.03mol，氧化还原反应Cu—Cu2+，Cu失去0.03x2=0.06mol电子
电子得失守恒，HNO3中N+5价就等到0.06mol电子，其中N+5—N+4，得到1电子，N+5—N+2得到3电子，，气体一共是0.05mol，设NO2为xmol，NO为ymol
x+y=0.05mol，1x+3y=0.06.解得y=0.005mol，x=0.045mol，，排水法0.045molNO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成0.045/3=0.015molNO
一共剩余0.015+0.005=0.02mol，0.448升气体
3.根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，0.448升NO，需要0.448x3/4=0.336升氧气

Answer 3

铜的物质的量你计算正确，为0.03摩尔，气体的计算错了，应该是0.05摩尔。由于生成的气体是二氧化氮和一氧化氮的混合物，说明开始是浓硝酸参加反应，后来因为硝酸浓度变小变为稀硝酸参加反应，所以不能用化学方程式进行计算，应该用守恒法计算。得失电子的物质的量相等，铜消耗0.03摩尔，失去电子为0.06摩尔，设生成一氧化氮物质的量为x，则生成的二氧化氮为（0.05-x）mol，氮得到的电子为3x+(0.05-x)=0.05+2x，所以有0.05+2x=0.06，解得x=0.005mol，即生成二氧化氮0.045摩尔，一氧化氮0.005摩尔。铜变为硝酸铜，所以生成硝酸铜0.03摩尔（根据铜的守恒）。硝酸的氮元素转移到二氧化氮、一氧化氮、硝酸铜三种物质中，根据氮的守恒，得到参加反应的硝酸为0.03×2+0.05=0.11摩尔。电子为0.06摩尔。
气体通过水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以得到一氧化氮为0.045/3+0.005=0.02摩尔，即0.448L。
铜与硝酸反应，氮由+5价变为+4、+2价，通入氧气使水充满集气容器，即把氮的氧化物变为硝酸，氮又变回+5价，所以两个过程转移的电子数应该相等。即氧气要得到0.06摩尔电子，氧气为0.015摩尔，336毫升。