Question

CH4分子结构与SP3分子杂化

书上写CH4的立体结构是由SP3杂化形成的，C的价电子排列是2S2 2P2，即2个电子在S轨道上，2个电子在P轨道上，而H的1个电子在1S上，它们之间究竟怎么形成SP3杂化的？有点想不明白！求高人指点！

Answer 1

主族元素价电子一般只是最外层电子，所以对于不必管1s上的2个电子, 只须考虑2s和2p上的4个电子。共有一个2s轨道和3个2p轨道, 共4个，经杂化后，形成4个相同sp³杂化轨道(每个轨道有1个电子)。CH4形状为正四面体。

Answer 2

C的s轨道上一个电子跃迁到p轨道，从而一个s轨道1个电子，p轨道3个电子，形成sp3杂化

Answer 3

ch4的分子空间构型为正四面体。c原子在正四面体的中心，其余四个h原子则在正四面体的四个顶点。
很高兴能帮您解决问题！

Answer 4

sp3杂化的原因，你先搞清楚原来2s 2p 轨道是不一样的。4个电子在没杂化前形状也不一样。杂化后排列在了sp3杂化轨道中。