Question

图片中高中化学选择题不明白，盼高手讲解分析，谢谢！

第2、6、9、10小题化学选择题不懂

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Answer 1

2很简单，计算即可。0.2摩尔过氧化钠，生成0.2摩尔碳酸钠（21.2克），0.1摩尔氧气（2.24升），因此就没有全对的选择项。题目错了。别觉得奇怪，俺当年上高中题海战术，各类习题集、试卷中发现题目错误或不严谨的无数，以至于后来化学老师用来练习前，先找俺做一遍，发现俺答案和标准答案不一致时，先问问俺理由，结果往往是试卷错了。当然，好汉不提当年勇，俺现在状态大不如前，答案仅供参考。这样说，无非是让你不要迷信标准答案。
6方法2的问题是所谓适量很难定量，不是定量分析的方法，误差很大。因此，A不对。B终点是蓝色褪色，不是无色变蓝色，错。C不说了，肯定错了。D在假设的前提下，可以这样说；也仅仅是假设的情况下。
9三种气体只有CO2会反应，释放出原来1/2体积的O2，减少1/2体积气体。题中说体积减少1/9，则原气体中有2/9CO2被吸收，释放出1/9的O2。原来是都是1/3（3/9)，这时N2不变还是3/9，O2变为4/9，CO2变为1/9，比例为3：4：1，选A
10看来关键是C不懂。溶液反应实际是离子反应，在溶液中，氢氧化钙和氢氧化钾都是强碱，都完全电离，反应的实质是CO2与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸根与钙离子反应生成沉淀，碳酸钙沉淀在过量CO2作用下溶解。这与金属活泼顺序完全没有关系。平的部分并非虽然从结果来看，溶液中确实完全是氢氧根和钾离子了，可以称是CO2与氢氧化钾反应，但原因并非是由于钾钙的活泼性的顺序，而是前面说的生成沉淀的原因。平台前部而是溶液中的钙离子全部沉淀了，而富余氢氧根离子继续二氧化碳反应，虽然有碳酸根生成，但没有钙离子产生沉淀（有难电离的水生成）；平台后部是二氧化碳与溶液中的碳酸根反应，生成碳酸氢根，这个阶段由于溶液中还有碳酸根没消耗完，所以沉淀也不溶解。
金属活泼性顺序只有在金属氧化还原时才起作用，在复分解反应中是没有价值的。

Answer 2

2-排除ACD比较简单！就是要注意过氧化钠氧原子是18的，不是16///B选项2摩尔过氧化钠生成1摩尔氧，所以0.2摩尔就生成0.1摩尔氧气，0.1摩尔气体标况下体积就2.24L！
6-A方法二不能用于微量检测，误差大！B终点是从蓝色变无色！C溶液检测出来浓度肯定是一样的！同份溶液嘛！D，方法一，一个碘离子到最后要和碘化钾的五个碘离子结合生成3个碘分子！而方法二中，不加入另外的碘离子，直接样品中的碘离子全部变成碘分子！所以滴定时候所用滴定液比例是：方法一：方法二＝6:1
9-氮气和氧气不参加反应，但是氧气的摩尔质量会增加，因为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气！按照第二题里面的方程式2摩尔二氧化碳只生成1摩尔氧气！所以消失的九分之一是二氧化碳，又多了九分之一的氧气！假设有2X摩尔二氧化碳（为什么是2X摩尔，因为比较好写）参加反应，那就生成了1X摩尔氧气，少了1X摩尔气体，所以1X等于九分之一！因为刚开始三种气体是等质量分数的！所以每一种气体起初有3X摩尔！（能理解不？不知道是不是巧合！哈哈！）二氧化碳反应掉2X摩尔，氧气多了1X摩尔那就剩下3X摩尔氮气和4X摩尔氧气1X摩尔二氧化碳了！
10-自己列方程式！每一个反应都有两个阶段！一个是沉淀阶段！一个是沉淀溶解阶段！按照消耗的物质的量，（也就是方程式里面配的数字）看看是否对的上图上面的比例！第三个图是中间平的地方是二氧化碳和氢氧化钾反应的没有生成沉淀，所以是平的，后面碳酸钙溶解成碳酸氢钙！
完毕！不懂可以追问，完全原创，手机手打，采纳吧！

追问

第三个图是中间平的地方是二氧化碳和氢氧化钾反应的没有生成沉淀，所以是平的，后面碳酸钙溶解成碳酸氢钙！
CO2是否先与氢氧化钾反应（据元素周期律）

Answer 3

10A OK!
AI3+ +3OH-== AI(OH)3
AI(OH)+OH-== AIO2-+2H2O
B OK!
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
CaCO3 +CO2 +H2O == Ca(HCO3)2
C OK!
Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 + H2O
2KOH + CO2 == K2CO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
D NO!
AI(OH)3沉淀的生成和消失，消耗NaOH不是1：1