Question

在离子性化合物中，为什么o离子的配位数有 468三种类型

Answer 1

在离子性化合物中，为什么o离子的配位数有 468三种类型
离子极化理论对于由典型离子键向典型共价键过渡的一些过渡型化合物的性质可以作出比较好的解释。下面举例谈一下离子极化对化合物性质的影响。 在典型的离子化合物中，可以根据离子半径比规则确定离子晶格类型。但是，如果阴、阳离子之间有强烈的相互极化作用，晶格类型就会偏离离子半径比规则。在AB型化合物中，离子间相互极化的结果缩短了离子间的距离，往往也减小了晶体的配位数。晶型将依下列顺序发生改变：
CsCl 型 NaCl 型 ZnS 型 分子晶体
相互极化作用递增,晶型的配位数递减.
例如：AgCl、AgBr和AgI，按离子半径比规则计算，它们的晶体都应该属于NaCl 型晶格（配位数为6）。但是, AgI却由于离子间很强的附加极化作用，促使离子强烈靠近，结果AgI以 ZnS 型晶格存在。 在离子化合物中，如果阳离子极化力强，阴离子变形性大，受热时则因相互作用强烈，阴离子的价电子振动剧烈，可越过阳离子外壳电子斥力进入阳离子的原子轨道，为阳离子所有，从而使化合物分解。