Question

判断下列化学反应中哪些属于氧化还原反应？如果氧化还原反应请指出氧化剂和还原剂。

2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ==== Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2FeCl3 + SnCl2 ===== 2FeCl2 + SnCl4 我不会写,谁来帮帮我怎么写啊!太郁闷了!

Answer 1

化学反应分为：还原反应、氧化反应、氧化还原反应、复分解反应2Na+2H2O====2NaOH+H2 -------中的钠是还原剂，水是氧化剂，氢氧化钠是氧化产物，氢是还原产物，该过程属于氧化还原反应！Fe+CuSo4====FeSo4+Cu-------中的铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂，硫酸亚铁是氧化产物，铜是还原产物，该过程属于氧化还原反应！2Ca(OH)2+2CL2====Ca(CLO)2+CaCl2+2H2O--------中的氯是还原剂，氢氧化铜是氧化剂，氧化氯钙和氯化钙是氧化产物，水是还原产物，该过程属于氧化还原反应！2FeCl3+SnCl2====2FeCl2+SnCl4--------中的氯化锌是还原剂，氯化铁是氧化剂，同样都是氧化还原反应！

Answer 2

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
　　记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
　　记法2：高失氧，低得还
　　解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
　　2.化合价降低，得到电子，还原反应。
　　记法3：升失被氧还
　　降得被还氧
　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 2Na (还原剂) + 2H2O ( 氧化剂) ===== 2NaOH + H2 Fe (还原剂) + CuSO4 ( 氧化剂) ==== FeSO4 + Cu 2Ca(OH)2 + 2Cl2 (还原剂和 氧化剂) ==== Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2FeCl3（氧化剂） + SnCl2（还原剂） ===== 2FeCl2 + SnCl4

Answer 3

1 是 氧化剂 H2O 还原剂 Na2 是 氧化剂 CuSO4 还原剂 Fe3 是 氧化剂 Cl2 还原剂 Cl24 是 氧化剂 FeCl3还原剂 SnCl2