Question

图片中高中化学选择题不明白，盼高手讲解分析，谢谢！

不懂的地方是第6、9题

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Answer 1

第六问：由题干中信息可知测定微量碘离子浓度时，是通过由硫代硫酸钠滴定测定碘单质的量后，再换算成碘离子浓度；
A选项，两种方案对比，第二种方案在实际操作过程很难控制量，难操作；故而第一种方法更好；
B选项，碘单质滴定过程中，滴定终点应该是蓝色消失，30秒不恢复；
C、D 选项，反应在中性或弱酸性溶液中反应式如下 2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI ；
（假设溶液中的碘离子物质的量为x mol；）
方案一 关系式 I- —— IO3- ——3 I2 — — 6 Na2S2O3
1 mol 6mol
x 6x
方案二 关系式 2 I- —— I2 — — 2Na2S2O3
2 mol 2 mol
x x
同一份溶液中碘离子一样，硫代硫酸钠的耗量方案一是方案二耗量的6倍；但离子浓度相同；

第九问：假定起始等物质的量的气体均为1mol；
氮气不参与反应，仅有二氧化碳参与反应导致气体体积减少；
设2x mol二氧化碳反应，生成x mol氧气；
通过过氧化钠后，气体物质的量为 氮气 1 mol，氧气 （1+x）mol，二氧化碳 (1-2x) mol；
反应后的气体体积是之前的8/9；
根据阿伏伽德罗定律体积之比即物质的量之比，（3-x)：3=8:9，解得x=1/3 mol;
反应后气体的物质的量之比为 3：4：1

Answer 2

6.A难以准确控制Br2的量，误差会更大。
B滴定终点为蓝色变无色。
C样品浓度比是指什么？如果是指样品中I-的含量，则错误。理论上是1:1
D因为添加了5倍的KI去反应。故消耗的硫代硫酸钠的量比为（1+5）:1，正确
9. 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2
由反应方程式可知道，通入过氧化钠后，CO2被吸收转化为O2，且是以2:1的比例转化。
且前后的体积比是9:8。故可以把这两个条件去代入，能找到同时符合这两个条件的，则是正确。
代入个选项后，A正确。
A，代入后可以找到原气体比为：3:3:3，与通入后刚好是9:8
B：代入后原找不到原气体比总量为9的值。
C：代入后找不到
D：也找不到。

Answer 3

第六题 由方程式得
方法一中 1 碘离子 反应后变成1 碘酸根离子, 1 碘酸根离子 反应后变成 3 碘单质
方法二中 1 碘离子 反应后变成 0.5 碘单质
于是 3:0.5=6:1了!
第九题
由方程式得 只有CO2会和NA2O2反应，而且原来3种气体是等物质的量.也就是说N2不变,CO2和O2变化,且消耗2molCO2，生成1molO2 则答案a

Answer 4

六校联考~~~表示第6题俺写错了。第9题的话。只有CO2会和NA2O2反应，而且3种气体等物质的量，且消耗2molCO2，生成1molO2，只有A符合题意啊。我们今天下午讲卷子，第6题要等会哈~