Question

求化学学霸解答两道化学题，要详细解答过程，还有所涉及的知识点

已知多元酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度
今有HA、H3B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸=====较强酸盐+较弱酸”的反应规律他们能发生下列反应：
HA+HC2-（少量）========A-+H2C-
H2B（少量）+2A-======B2-+HA
H2B（少量）+H2C-========HB-+H3C
1)下列离子反应方程式中正确的是
A.H3C+3A-======3HA+C3-
B.HB-+A-=====HA+B2-
C.H3C+B2-======HB-+H2C-
2)完成下列离子反应方程式
A.____HC3+_____OH-（过量）======______________
B.____HA（过量）+______C3-======______________

Answer 1

这个直接应用“强制弱”的规律就够了：
HA + HC2- = A- + H2C- —— 酸性：HA > H2C-
H2B + 2A- = B2- + 2HA H2B > HB- > HA(H2B > HB-是由电离规律推导出的)
H2B + H2C = HB- + H3C H2B > H3C > HB-
由上述规律可推出：
H2B > H3C > HB- > HA > H2C- > HC2-
1）
A错误。H3C能与A-反应，但只能生成H2C-，不能生成C3-
B正确。HB- > HA，HB-能与A-反应生成HA和B2-
C正确。H3C > HB-，H3C可与B2-反应生成HB-
2）
A. HC2- + OH- = C3- + H2O
B. 2HA + C3- = 2A- + H2C-
题目所用知识不多，但要有严密的推理能力和足够的细心。

追问

大致明白了，不过还有两个小问题：
H2B>HB-是根据电离规律推导出来的。是不是有:如果多元弱酸H3A>多元弱酸H2B，那么H3A>H2A->HA2->H2B？如果不是，那是根据什么电离规律得出的呢？
还有对于1）A的解释“只能生成H2C-，不能生成C3-”能解释一下其中的原因吗？

追答

对于多元弱酸，可以得出的结论是：H3C > H2C- > HC2-，因为二级电离受一级电离抑制（也可以从电性角度说，电离出一个H+后，H2C-已经带有负电荷了，还要电离出一个正电荷的H+，当然会更难些）。
如果H3A > H2B，不能得出H3A > H2A- > HA2- > H2B。因为H3A > H2B只能说明两种酸的一级电离是A酸大于B酸，不能说明二、三级电离的关系。

由于前述H2B > H3C > HB- > HA > H2C- > HC2-，从中可知：HA > H2C-，换句话说，HA可与HC2-、C3-反应生成H2C-，所以只能生成H2C-而不能生成C3-。

Answer 2

第一问B正确，HB->HA，第二问；H3C+OH-(过量）=C3-+3H2O;2HA(过量）+C3-=H2C- +2A-