什么是中和热？
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什么是中和热如下：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。
定义要点：
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；
3、以生成1摩尔水为基准。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。
定义要点：
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；
3、以生成1摩尔水为基准。
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在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准。
反应可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意点：
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57．3 kJ/mol
望采纳~
参考资料：百度百科-中和热
要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准。
反应可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意点：
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57．3 kJ/mol
望采纳~
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