Question

高中几种常见的过量化学离子方程式

最好全面点，易考点

Answer 1

1、反应物相对量对离子反应的影响

　　 有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。

　　 （1）生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，总的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。

　　 （2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。

　　 （3）反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。

　　 （4）有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。

　　 2、反应条件对离子反应的影响

　　 有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。

　　 （1）温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O

　　 （2）浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。

　　 3、酸碱性强弱对离子反应的影响

　　 反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故。

　　 4、溶解性大小对离子反应的影响

　　 溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。

　　 5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响

　　 溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化

Answer 2

1、足量二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH—=HCO3— 少量二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+2OH—=CO32—+H2O2、向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O 向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=NH3·H2O+ BaSO4↓+H2O3、向氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液： Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： Al3++4OH—=AlO2—+2H2O4、向少量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O 向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32— 此类易考离子方程式非常多，先给你列举这几个有时间再给你详细列举（主要是打这种化学方程式很麻烦）