Question

。。在标准状况下,称量一个充满O2的容器,质量为66.4g,若改充满N2,其质量为66g,则该容器的容积为

文字说明 计算过程

Answer 1

解：
设容器的质量为x。
根据公式n=m/M
得：66.4g-x/32g/mol=66g-x/28g/mol
因为容器的容积是一定的，在相同的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，所以上述两个算式得出的物质的量相等，则根据这个得出上述等式。
x=63.2g
所以容器中氧气的质量为66.4g-63.2g=3.2g
根据公式n=m/M
得：3.2g/32g/mol=0.1mol
根据公式V=Vm*n
得：22.4L/mol*0.1mol=2.24L
所以容器的容积为2.24L

Answer 2

标准状态下，相同体积的氧气和氮气物质的量相等，故由换成氧气后质量的增加量为66.4-66=0.4g，而1mol O2比1mol N2质量多4g，所以气体物质的量为0.4÷4=0.1mol，即容积是0.1×22.4=2.24L

Answer 3

2.24