Question

高一氧化还原反应中怎么看出化合价变化的？

RT。比如MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+Cl2+H2O中。第一个MnO2中Mn的化学价是+4，怎么看出反应后的Mncl2中Mn化合价就变成+2了。。。⊙﹏⊙。真不明白化学怎么就学不懂呢........还有谁帮我简单的说说氧化还原反应是什么。。。那个双线桥是怎么画的。。。50分求解..!

Answer 1

首先化合价这个问题是需要记忆的一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一五七氯常常见，单质零价永不变。这个要背。第二个问题，什么是氧化还原反应：简单的说：就是化合价发生变化的反应（只要化合价发生变化就是氧化还原反应）第三个问题：双线桥的写法，以上面你那个方程式为例：1，标出元素的化合价（只标变化的就可以了）2，从反应物指向生成物，比如将反应物中+4价Mn指向生成物中+2价Mn，打好箭头，3，在箭头上方标出化合价的升降、得失电子数以及被氧化还是被还原，具体先后顺序是，（以第二步为例）化合价降低，得2e-，被还原， CL元素的标注，方法是一样的。4，检查得失电子数是否相等，相等就正确了。由于时间关系，双线桥我就不画了，希望采纳！

Answer 2

MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+Cl2+H2O
MN4+ +2E=MN2+
2CL- -2E=CL2

Answer 3

Mncl2中cl的化合价为-1由此可知Mn为+2
现在多用单线桥就是只在方程式左边标电子转移
单：
Mn由正4变为+2得到点子2个
cl由-1变为0失去电子2个
箭头由Hcl的cl指向MnO2的Mn，上标2e

双线桥画法：
由Hcl的cl指向cl2上标-2e
由MnO2的Mn指向Mncl2的Mn上标+2e

氧化还原反应就是元素化合价变化的反应
有氧化剂和还原剂
氧化剂得电子
还原剂失电子
被氧化为失电子
被还原为得电子
被氧化后为氧化产物
被还原后为还原产物
还有什么不动就留个评论
望采纳