已知Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9mol^2·L^-2.现将CaCl2溶液与0,02mol·L^-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3
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解：设CaCl2溶液中氯化钙的物质的量浓度为X
则等体积混合后C(Ca^2+)=x/2，C(CO3^2-)=（0.02mol/L)/2=0.01mol/L
Ksp=C(Ca^2+)*C(CO3^2-）=X/2*0.01mol/L=2.8*10^-9X=5.6*10^-7mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！
则等体积混合后C(Ca^2+)=x/2，C(CO3^2-)=（0.02mol/L)/2=0.01mol/L
Ksp=C(Ca^2+)*C(CO3^2-）=X/2*0.01mol/L=2.8*10^-9X=5.6*10^-7mol/L
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Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)*c(CO3 2-)=2.8*10^-9
c(Ca2+)=2.8*10^-9/0.02=1.4*10^-7mol/L
c(Ca2+)=2.8*10^-9/0.02=1.4*10^-7mol/L
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