Question

将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液

1、该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为多少？溶液中Na+的物质的量浓度为多少？ 2、向该溶液中加入一定量的Nacl固体（设溶液体积不变），使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）需加入Nacl的质量为多少？cl-的物质的量浓度为多少？（麻烦给出详细步骤！！）

Answer 1

1、n(Na2CO3) = 10.6/106 =0.1mol c(Na2CO3) = 0.1mol/1lL= 0.1mol/L c(Na+) =2c(Na2CO3) = 2x 0.1mol/L =0.2mol/L2、n(Na+) /1L+0.2mol/L= 0.4mol/L n(Na+) =0.2mol m(Nacl) = 58.5g/moi x 0.2mol = 11.7g n(Cl-) = 0.2mol/1L = 0.2mol/L

Answer 2

碳酸钠物质的量0.1mol.碳酸钠浓度0.1mol/L.钠离子0.2mol/L.投入氯化钠11.7克氯离子0.2mol/L