高中化学——热化学反应方程式

1molN2(g)与适量的H2起反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量。求热化学反应方程式求教,我一点都不会写,没听课!... 1mol N2(g)与适量的H2起反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量。求热化学反应方程式
求教,我一点都不会写,没听课!
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xiaxiaoxiaxia
2013-09-05 · TA获得超过358个赞
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题目应改为:1mol N2(g)与适量的H2完全反应生成2mol NH3(g)时,放出92.2KJ热量。要不然不好写热化学反应式,因为这个反应是可逆反应,不知道比例。^H(焓变)与化学计量数(方程式中的系数)成比例关系的。
N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H(焓变)= -92.2KJ/mol
详细过程如下:
1.写出化学方程式: N2 +3H2=====2NH3 可逆符号
2.标明各物质的状态, 固体为s,液体为l,气体为g,溶液为aq:N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g)
3.标出焓变^H: N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H(焓变)= -92.2KJ/mol
^H(焓变)的符号+为吸热,- 为发热,单位KJ/mol ,数值要对应成比例
4 .不要标反应条件:加热,高温,点燃,催化剂····,但一般热化学方程式未注明条件的都默认为常温常压(25℃,101.kpa),所以H2O标记为液体即H2O(l)

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追问
为什么不用计算的?我记得老师在课堂上出的题目就类式这些的需要计算的。
例如:甲烷与氧气燃烧放出55.625KJ. (不太记得是怎样的了)

老师当时解这题的时候,好像提了下摩尔质量的公式,说什么甲烷什么16来着,接着ΔH=16乘-55.625= -890.(怎么这个就要计算了?)
追答
这道题不用计算,因为1mol N2完全转化生成2 molNH3时发出热量92.2Kj
给你举个计算的例子:
若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71KJ热量,表示该反应的热化学方程式为------------------------?
详细过程如下:
1.写出化学方程式: C2H5OH + 3O2==== 2CO2 + 3H2O
2.标明各物质的状态:C2H5OH(l) + 3O2(g)====2CO2(g) + 3H2O(l)
3.标出焓变^H:C2H5OH(l) + 3O2(g)====2CO2(g) + 3H2O(l) ^H(焓变)= -1366.66KJ/mol
注意计算过程:1g C2H5OH为1/46 mol完全燃烧 放出29.71KJ热量,
那么1 mol C2H5OH完全燃烧放出46x29.71=1366.66 KJ热量
这里就是---------数值要对应成比例.
绿色园艺师7
2013-09-05 · TA获得超过913个赞
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N2(g)+3H2(g)⇌3NH3(g)    ΔH=92.2KJ/mol


其实写热化学方程式没什么太难的,我给你说说你就明白了。


热化学方程式和化学方程式的不同在于:

  1. 热化学方程式反应物生成物都要标明状态,固体为s,液体为l,气体为g

  2. 热化学方程式书写时不用标反应条件,比如加热、高温、催化剂等,但要标明反应压强和温度,常温(101kpa,25度)下可省略,如果体中没给反应温度和压强也可省略。

  3. 要标出ΔH,如果是吸热,ΔH为正值,防热的话,ΔH为负值。

  4. 热化学方程式物质前的数量可为分数


     可逆反应要注意,虽然不会完全反应,但也正常标ΔH,不用算转化率,这时的ΔH就表示1mol该物质完全反应的反应热。

  

       有不懂的可以追问,满意请采纳。

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落羽冰霜
2013-09-05 · TA获得超过1113个赞
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做这种题目首先要先写出反应方程式,像这个反应方程式是这样的:N2+3H2=2NH3,然后在物质的后面标注其参加反应时的状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),最后在方程式的后面写出反应热:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol
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尐Alone灬
2013-09-05 · TA获得超过226个赞
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N2(g)+3H2(g)=(可逆符号)2NH3(g)ΔH=92.2kj/mol
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