Question

高中化学——热化学反应方程式

1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g)，放出92.2KJ热量。求热化学反应方程式
求教，我一点都不会写，没听课！

Answer 1

题目应改为：1mol N2（g)与适量的H2完全反应生成2mol NH3（g)时，放出92.2KJ热量。要不然不好写热化学反应式，因为这个反应是可逆反应，不知道比例。^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系数）成比例关系的。
N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓变）= -92.2KJ/mol
详细过程如下：
1.写出化学方程式： N2 +3H2=====2NH3 可逆符号
2.标明各物质的状态， 固体为s，液体为l，气体为g，溶液为aq：N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g)
3.标出焓变^H： N2(g) +3H2(g)=====2NH3 (g) ^H（焓变）= -92.2KJ/mol
^H（焓变）的符号+为吸热，- 为发热，单位KJ/mol ，数值要对应成比例
4 .不要标反应条件：加热，高温，点燃，催化剂····，但一般热化学方程式未注明条件的都默认为常温常压（25℃，101.kpa），所以H2O标记为液体即H2O(l)

给个好评呀，谢谢

追问

为什么不用计算的？我记得老师在课堂上出的题目就类式这些的需要计算的。
例如：甲烷与氧气燃烧放出55.625KJ. （不太记得是怎样的了）

老师当时解这题的时候，好像提了下摩尔质量的公式，说什么甲烷什么16来着，接着ΔH=16乘-55.625= -890.（怎么这个就要计算了？）

追答

这道题不用计算，因为1mol N2完全转化生成2 molNH3时发出热量92.2Kj
给你举个计算的例子：
若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71KJ热量，表示该反应的热化学方程式为------------------------？
详细过程如下：
1.写出化学方程式： C2H5OH + 3O2==== 2CO2 + 3H2O
2.标明各物质的状态：C2H5OH(l) + 3O2(g)====2CO2(g) + 3H2O(l)
3.标出焓变^H：C2H5OH(l) + 3O2(g)====2CO2(g) + 3H2O(l) ^H（焓变）= -1366.66KJ/mol
注意计算过程：1g C2H5OH为1/46 mol完全燃烧 放出29.71KJ热量，
那么1 mol C2H5OH完全燃烧放出46x29.71=1366.66 KJ热量
这里就是---------数值要对应成比例.

追问

我可以在问一下吗？题目没说完全反应啊，怎么我发现其他的题都一样只要题目说了1molXX的就基本不用算了！

追答

恩，这题要强调完全反应，否则不严谨。有的时候，题目出的不严谨。这道题可能就是。
热化学方程式一般都是默认1mol物质完全反应时，伴随的热量变化叫该物质的反应热，所以1mol物质，一般不用去计算，当然如果扩大倍数，就要计算了。

恩，这题要强调完全反应，否则不严谨。有的时候，题目出的不严谨。这道题可能就是。
热化学方程式一般都是默认1mol物质完全反应时，伴随的热量变化叫该物质的反应热，所以1mol物质，一般不用去计算，当然如果扩大倍数，就要计算了。

记得采纳呀，网友采纳了错误的答案 92.2前加--号

Answer 2

N2(g)+3H2(g)⇌3NH3(g)    ΔH=92.2KJ/mol

其实写热化学方程式没什么太难的，我给你说说你就明白了。

热化学方程式和化学方程式的不同在于：

1. 热化学方程式反应物生成物都要标明状态，固体为s，液体为l，气体为g

2. 热化学方程式书写时不用标反应条件，比如加热、高温、催化剂等，但要标明反应压强和温度，常温（101kpa，25度）下可省略，如果体中没给反应温度和压强也可省略。

3. 要标出ΔH，如果是吸热，ΔH为正值，防热的话，ΔH为负值。

4. 热化学方程式物质前的数量可为分数
   

     可逆反应要注意，虽然不会完全反应，但也正常标ΔH，不用算转化率，这时的ΔH就表示1mol该物质完全反应的反应热。

  

       有不懂的可以追问，满意请采纳。

Answer 3

做这种题目首先要先写出反应方程式，像这个反应方程式是这样的：N2+3H2=2NH3，然后在物质的后面标注其参加反应时的状态：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），最后在方程式的后面写出反应热：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol

Answer 4

N2(g)+3H2(g）＝（可逆符号）2NH3（g）ΔH=92.2kj/mol