0.1mol/L氨水的PH值是多少?
PH值为11.12
计算方式为：
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O=NH₃·H₂O
NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ
又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；
设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；
因为氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1；
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5
解得x=1.32*10^-3mol/L；
即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。
扩展资料：
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
氨水具有碱的通性：
1、能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。
2、能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）
参考资料来源：百度百科--氨水
万达福化工
2024-10-28 广告
PH值为11.12
计算方式为：
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O=NH₃·H₂O
NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ
又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；
设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；
因为氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1；
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5
解得x=1.32*10^-3mol/L；
即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
扩展资料：
氨水无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。
参考资料来源：百度百科-氨水
PH值为11.12
计算方式为：
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ
又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；
设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x；
因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1；
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5
解得x=1.32*10^-3mol/L；
即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ
又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x,
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,（由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1）
解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
