Question

08江苏高考化学卷，第15题：第4小题

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CNˉ和金属离子M(CN)m-n的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CNˉ===[Ag(CN)2]ˉ
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
……
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将______（填“偏高”“无影响”或“偏低”）
答案是偏高，为什么？要详细！！！！！！！！！
急！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

加入的HCl在加热蒸馏那一步也会蒸出，被NaOH吸收，生成水和NaCl。

用AgNO3标准溶液滴定时Ag离子和Cl离子反应生成沉淀，就消耗了更多的

AgNO3，而试验者只会考虑自己用了多少的AgNO3标准溶液，用这个数据

来计算CNˉ的量，AgNO3标准溶液消耗多了，实验结果自然偏高

Answer 2

楼上没看懂方法，这个测定用的是气提法富集，最初的液体在第二步是直接弃去的
还是一楼正解

Answer 3

盐酸的分子式：HCL，氯离子会从①开始存在于溶液中，到②，啪---抢走N多Ag+啊，用于滴定的AgNO3标准溶液就猛增，实验结果就暴高--对于楼上的“加入的HCl在加热蒸馏那一步也会蒸出，被NaOH吸收，生成水和NaCl”不敢苟同啊