Question

2NO2（g）可逆＝N2O4（g）。当容器恒温恒压时，反应正向进行，且会使二氧化氮物质的量减小，

2NO2（g）可逆＝N2O4（g）。当容器恒温恒压时，反应正向进行，且会使二氧化氮物质的量减小，容器体积减小，则根据c＝n/v，无法判断二氧化氮浓度增大还是减小；或者说根据pv＝nrt，得到c＝n/v是常数。上述是否正确？

Answer 1

A、升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮的浓度变大，体系颜色加深，故A错误；
B、第一次达平衡后，再通入1molNO₂所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡正向移动，当达到新平衡时NO₂的体积分数将减小，故B错误；
C、再加入N₂O₄，N₂O₄的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N₂O₄后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大，NO₂的物质的量减小，体积分数也减小，N₂O₄的体积分数将增大，故C正确；
D、压缩容器的体积，相当于增大容器的压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变深，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
故选C．

Answer 2

从理论上说，压缩体积是外部条件，而平衡移动的影响比不上外部条件，因此主要看压缩体积，浓度增大，另外，体积改变，压强也在变，因此c也在变，并且c是指所有气体的总浓度，单看二氧化氮并不准确

Answer 3

不正确。依题意，c＝n/v不是常数 。因为恒压是指总压不变，但分压是变化的，随着反应的进行，二氧化氮的分压减小，四氧化二氮的分压增加，总压保持不变，所以 不能简单的认为c＝n/v是常数

Answer 4

不正确，pv=nrt中n指的是容器中气体总物质的量，不是单纯的二氧化氮气体，由于pt相同，nv都要变化

Answer 5

不对