Question

一道高二的化学题，有关盖斯定律，求详细解答

已知下列两个反应：
a.C2H2( g )+ H2( g )→C2H4( g ) △H＜0
　　b. 2CH4( g )→C2H4( g ) + 2H2( g ) △H＞0
　　判断以下3个热化学方程式由大到小的顺序是 。
　　①C(s)+2H2( g )→CH4( g ) △H1
　　②C(s)+H2( g )→C2H2( g ) △H2
　　③C(s)+ H2( g )→C2H4( g ) △H3

Answer 1

ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

追问

😭😭T T详细过程有没有？

追答

由条件得知： C-H 形成是放热， C-H形成越多，放热越多。 反之C-H 断裂是吸热。。。
delta H 绝对值： H1>H3>H2 但这里H1,H2,H3为负数。
所以△H2 >△H3 >△H1

Answer 2

函变大小1〉3>2

追问

请问详细过程有没有？