部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g的氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？
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解：设铁片中铁的质量为X，与铁反应的硫酸质量为Y。Fe+H2SO4 ＝ FeSO4+H2↑56 98 2X Y 0.3g56/X = 2/0.3 解得X = 8.456/8.4 = 98/Y解得Y =14.7 铁片质量 - 铁质量 = 氧化铁质量10g - 8.4g = 1.6g设：与氧化铁反应的硫酸质量为Z。氧化铁（Fe2O3)Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe(SO4)3+3H20160 2941.6g Z160/1.6 = 294/Z解得：Z=2.94g与铁反应的硫酸质量（Y） + 与氧化铁反应的硫酸质量（Z） = 总硫酸质量14.7g+ 2.94g = 17.64g溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量 * 100% 其中溶质是硫酸，溶剂是水。17.64g/200g *100% = 8.82%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为 8.82%。
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