Question

饱和溶液为什么还能溶解别的溶质呢？

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Answer 1

不一定。

这里先假设题主讨论的是水溶液体系中离子化合物溶解的简单情况。

对于一种盐，以氯化钠为例，饱和溶液状态下，水溶液中是仍然充满了水分子的，在其中有大量游离的水合钠离子和水合氯离子。水合氯离子和水合钠离子在其中不断发生碰撞，有些碰撞是能够产生离子键形成团簇的，但是同时又有水分子的碰撞，导致团簇散开。在饱和溶液中形成和断裂离子键的速率相等，所以不会有沉淀析出。

这时候，如果有新的水合钠离子或者氯离子加入，钠离子和氯离子的碰撞概率就会增加，相应的形成离子键的速率会大于离子键断开的速率。这时候仍然未必能够沉淀析出，但是一旦在溶液中的某一处有几个氯离子和钠离子结合形成较大的团簇，并且获得的晶格能越过了成核的势垒（主要是水和氯化钠晶体的界面能）就会有更多的氯离子和钠离子加入到成核的过程中来，因为晶体长大的能量代价比产生新的晶核要小，沉淀就产生了。这个过程一直持续到离子结合到晶体表面的速率和晶体表面的离子被水分子撞下来的速率相等（溶液再次恢复饱和状态）。

所以如果往饱和氯化钠溶液中加入盐酸是能够看见氯化钠沉淀下来的。当然如果加入硝酸银，水合银离子与水合氯离子的碰撞并且成键的速率就远远大于水把氯化银表面的离子撞下来的速率了。

Answer 2

化学上的盐是离子化合物，在未饱和的溶液中已经没有“氯化钠”这种物质了，只有水合氯离子和水合钠离子。在饱和溶液中，溶解平衡满足，一般而言AnBm形式的单盐，其溶解平衡方程为：

C[A]^n*C[B]^m=某个依赖于温度的常数

所以，这时再说“其他的物质”是很笼统的，比如放入盐酸，那么溶液中的钠离子便会“被迫”析出，连带着部分氯离子重新结晶为氯化钠晶体（多无定型）。放入其他物质乍看不会影响上面的溶解平衡方程，但是离子数目的增多会影响溶液体系的离子势，各种离子之间的相互作用十分复杂，就很难说其他的溶质是否还可以再被溶解。