Question

化学选修四的题目

用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/g/℃，盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,则中和反应生成1mol水时放热多少？
A.55.2KJ B.391KJ C.336KJ D.1.38KJ

Answer 1

NAOH过量，按盐酸计算,生成50 *0.50mmol水放出的热量，反应后总质量为100克。
Q=C.M.(T2-T1)=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方（单位换成KJ)
中和反应生成1mol水时放热
Q‘=4.18J/g/℃*100g*(23.4-20.1)℃*10的-3次方/0.025MOL=55.2KJ
参考http://zhidao.baidu.com/link?url=F_PqFrHVudslbko-Y74JuJP6d5VegKJivxWv0xFN6RQz0R7Ht7Hf6DsUKScO80xMRWQuiqL5xBGurbMi_rm_o_

追问

为什么反应后总质量为100克啊

追答

回答
因为后面有提示，盐酸和NAOH溶液的密度都近似认为是1g/cm3,也就是题目告诉你可以简化计算过程，所以就按上述方法计算了。

参考http://zhidao.baidu.com/link?url=F_PqFrHVudslbko-Y74JuJP6d5VegKJivxWv0xFN6RQz0R7Ht7Hf6DsUKScO80xMRWQuiqL5xBGurbMi_rm_o_

Answer 2

答案是A。因为强酸与强碱反应的中和热差不多是57.3 中和热就是生成1mol水时放出的热。所以我觉得选A