Question

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
我想问为什么氢氧化钠的物质的量就等于转移电子的物质的量=0.06mol ？

Answer 1

设n(Cu)=xmol，n(Mg)=ymol。M(Cu)=64g/mol，M(Mg)=24g/mol。M(Cu(OH)2)=98g/mol，M(Mg(OH)2)=58g/mol。
64x+24y=1.52
98x+58y=2.54
解得x=0.02 y=0.01
Cu和Mg都是+2价，每mol的Cu和Mg都要消耗2mol的NaOH，转移2mol电子，所以一共消耗0.06molNaOH，转移0.06mol电子