2013-09-08
展开全部
元素及其化合物知识是高中化学的重要内容,约占整个高中化学内容的四分之一左右。在高考中占15%左右。知识零碎,化学反应多,学生已学易忘,老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复,认为无啥可讲,这样造成的结果是复习效率低。一、复习设计 从“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索;可以“结构→性质→用途→制法”为思路,又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习,抓住知识的点、线、面进行学习,由具体到一般,化繁为简。 把普遍的知识规律化,零碎的知识系统化二、 复习思路(一) 抓住重点 1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属
(1)了解钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属
(1)以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质.
(2)从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途 3.其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)
(1)了解O、S、N、P、C、Si这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质以及常见化合价。 (2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质.
(3)掌握硫酸和硝酸的化学性质.
(4)以硫酸为例了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
(5)了解常见盐类的性质和用途.
(6)了解常见化肥的基本性质.
(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染,以及防止大气污染.
(8)初步了解一些生活用水的净化及污水的基本原理. 4.其他常见的金属(如:Fe、Al、Zn、Cu)
(1)了解常见金属的活动顺序.
(2)以Fe(Ⅱ)、 Fe(Ⅲ)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性.
(3)了解铝的重要化合物 5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途.
6.以上各部分知识的综合应用.
(二)形成知识规律 复习时在突出主干知识的基础上,要善于将分布在各处的知识点有机的结合起来.以便于学生全面系统 、熟练掌握.对每一种物质都可以采用下面的思维框架进行基础知识的复习.把单质化合物各点有机联系起来可形成: 结 构 性质 制法、鉴别、保存、用途的主线思维模式;其中每一部分按照上述框架内容加以充实,则可形成一个扎实的知识面,再将各知识面的相应部分进行分析对比,便可全面系统地掌握元素及其化合物的知识.元素及其化合物的相互联系可按照单质 氧化物或气态氢化物 最高价氧化物对应的水化物 重要的化合物这一主线形成知识网.也可按照各元素及其化合物的重要特性形成知识网如:硫及其化合物S-2 S0 S+ 4 S+6使学生明确不同价态之间是氧化还原关系,相同价态之间是酸碱关系的思路。氮及其化合物N-3 N0 N+2 N+4 N+5 铝及其化合物之间的两性关系,铁的变价之间的三角关系等。这样可将零碎的知识系统化,便于学生的记忆和掌握,有利于提高复习效果。 (三) 细化考点例 如:卤素一 章可划分7个考点,其中卤素知识是每年高考的必考考点,卤族元素的 化学性质、物理性质、存在、用途等主要以选择题的形式出现。氯气的制取实验 和化学性质联系起来,向大型的综合实验题等方面发展。考点1:卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么?考点2:氯气的强氧化性和氯水的四大作用的主要内容是什么 ?考点3:卤素单质及其化合物的主要用途有哪些?考点4: 氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、收集、吸收八个方面考虑。考点5:卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶 解性、熔沸点等方面列表比较。考点6:卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对 应水化物的酸性等方面列表比较。考点7:卤离子的鉴定方法有几种? 同时在每一考点中穿插相应的思考和练习可以起到事半功倍的效果。总之,元素化合物知识的复习,突出重点,化繁为简,加强记忆。
(1)了解钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属
(1)以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质.
(2)从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途 3.其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)
(1)了解O、S、N、P、C、Si这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质以及常见化合价。 (2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质.
(3)掌握硫酸和硝酸的化学性质.
(4)以硫酸为例了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
(5)了解常见盐类的性质和用途.
(6)了解常见化肥的基本性质.
(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染,以及防止大气污染.
(8)初步了解一些生活用水的净化及污水的基本原理. 4.其他常见的金属(如:Fe、Al、Zn、Cu)
(1)了解常见金属的活动顺序.
(2)以Fe(Ⅱ)、 Fe(Ⅲ)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性.
(3)了解铝的重要化合物 5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途.
6.以上各部分知识的综合应用.
(二)形成知识规律 复习时在突出主干知识的基础上,要善于将分布在各处的知识点有机的结合起来.以便于学生全面系统 、熟练掌握.对每一种物质都可以采用下面的思维框架进行基础知识的复习.把单质化合物各点有机联系起来可形成: 结 构 性质 制法、鉴别、保存、用途的主线思维模式;其中每一部分按照上述框架内容加以充实,则可形成一个扎实的知识面,再将各知识面的相应部分进行分析对比,便可全面系统地掌握元素及其化合物的知识.元素及其化合物的相互联系可按照单质 氧化物或气态氢化物 最高价氧化物对应的水化物 重要的化合物这一主线形成知识网.也可按照各元素及其化合物的重要特性形成知识网如:硫及其化合物S-2 S0 S+ 4 S+6使学生明确不同价态之间是氧化还原关系,相同价态之间是酸碱关系的思路。氮及其化合物N-3 N0 N+2 N+4 N+5 铝及其化合物之间的两性关系,铁的变价之间的三角关系等。这样可将零碎的知识系统化,便于学生的记忆和掌握,有利于提高复习效果。 (三) 细化考点例 如:卤素一 章可划分7个考点,其中卤素知识是每年高考的必考考点,卤族元素的 化学性质、物理性质、存在、用途等主要以选择题的形式出现。氯气的制取实验 和化学性质联系起来,向大型的综合实验题等方面发展。考点1:卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么?考点2:氯气的强氧化性和氯水的四大作用的主要内容是什么 ?考点3:卤素单质及其化合物的主要用途有哪些?考点4: 氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、收集、吸收八个方面考虑。考点5:卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶 解性、熔沸点等方面列表比较。考点6:卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对 应水化物的酸性等方面列表比较。考点7:卤离子的鉴定方法有几种? 同时在每一考点中穿插相应的思考和练习可以起到事半功倍的效果。总之,元素化合物知识的复习,突出重点,化繁为简,加强记忆。
MCE 中国
2024-05-14 广告
2024-05-14 广告
作为上海皓元生物医药科技有限公司的工作人员,我推荐化合物库选用我们公司的产品。我们的化合物库覆盖了广泛的生物活性化合物,包括天然产物、合成化合物和药物。我们的专业团队精选了高质量的化合物,以满足各种研究和开发需求。此外,我们还提供定制合成和...
点击进入详情页
本回答由MCE 中国提供
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询