Question

高考化学

KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。
57．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2 g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0 g，则参加反应的KClO3的质量是________________。
58．有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O KClO3 + 6HCl(浓) → KCl + 3Cl2+ 3H2O
待固体完全溶解后，共收集到15.68 L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）。则残留物中各种物质的质量是___________________________________。
求解答过程谢谢。
KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。
57．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2 g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0 g，则参加反应的KClO3的质量是________________。
58．有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O KClO3 + 6HCl(浓) → KCl + 3Cl2+ 3H2O
待固体完全溶解后，共收集到15.68 L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）。则残留物中各种物质的质量是___________________________________。
59．实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3 3KClO4 + KCl。现取98 g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13，则标准状况下收集到O2多少升？

求过程。。。谢谢、、

Answer 1

57.
固体的质量由82.2克变为63克，质量减少，减少的质量实际上是氧气的质量，所以氧气的质量为82.2克减去63克，为19.2克，再除以氧气的摩尔质量32g/mol，可得氧气的物质的量为0.6mol，而根据方程式2KClO3=2KCl+3O2(MnO2作催化剂)，2mol氯酸钾生成3mol氧气，根据比例可得参加反应的氯酸钾为0.4mol，质量为49g。
58.
根据57的答案，参加反应的氯酸钾为0.4mol，则生成的氯化钾也是0.4mol，质量为29.8g，氯气的物质的量为15.68L除以气体摩尔体积22.4L/mol，可得氯气的物质的量为0.7mol，设63g残留物中氯酸钾的物质的量为Xmol，二氧化锰的物质的量为Ymol，则有两个方程，一个方程为氯化钾、氯酸钾和二氧化锰的质量之和为63g，另一个方程为氯酸钾和二氧化锰产生的氯气之和为0.7mol，
29.8+122.5X+87Y=63
3X+Y=0.7
解得：X=0.2 Y=0.1，则混合物中氯化钾29.8g，氯酸钾24.5g，二氧化锰8.7g
59.
氯酸钾的物质的量为98g除以122.5g/mol，等于0.8mol，而反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13，将氯酸钾分成16份，每份为0.05mol，根据题意，氯酸钾被还原才生成氧气，被还原的氯酸钾有13份，也就是0.65mol，根据反应方程式，0.65mol氯酸钾可以生成0.975mol的氧气，再乘以气体摩尔体积22.4L/mol，等于21.84L。