Question

计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值

将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍、得到的溶液的pH值为多少 我知道不会超过7，但是希望知道怎么算的。计算过程是不是这样的。。。。盐酸电离出来H+的是10^-8、所以水电离的OH-是10^-6？、然后水电离的H+是10^-6？、加一加是1.01*10^-6然后再log一下？、为什么算出来不是6.98。。。。。讲清楚的有追加呃。

Answer 1

根据强酸溶液体积稀释10倍后，溶液的[H+]变为原来的1/10，pH值比原来增加1个数量单位。本题中的盐酸稀释后pH值将变为8，很显然这种判断是错误的，因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性。这种判断错误的原因在于忽略了水的电离，当酸电离出的[H+]远远大于水电离出的[H+]时，水电离出的[H+]可以忽略不计；但当酸电离出的[H+]小于10^-7mol/L时，水电离出的[H+]就不能再忽略了。

解：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知：
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10-8

H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x

稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L
根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979

由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。

Answer 2

酸浓度大的时候可以忽略水的电离，但是酸浓度很低的时候，酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子，此时水的电离就不能忽略了。

PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10-7)=7-0.041=6.959
上式我们可以看出稀释的倍数越大溶液的PH值越接近7。
10-5是10的负5次方
10-7是10的负7次方
999原溶液为1加水999
1000当然是溶液的体积了
（）中显然是氢离子了
至于后面的计算，就要看你的计算能力了。

Answer 3

盐酸电离出来H+的是10^-8<10^-7,因此，此时盐酸电离出的氢离子相对水电离出来的氢离子可以忽略不计。同时更不能以此时盐酸电离出的氢离子来推导溶液中的氢氧根离子浓度，如按你的方法，如再稀释1000倍，溶液此不是成为了碱溶液了？

Answer 4

pH=5的盐酸的盐酸浓度就当作10^-5，如果考虑到水的电离，那就和下面的算法相同。设水电离出的氢离子浓度为x,则氢氧要离子浓度为x[H+][OH－]＝kw(10^-5/1000+x)x=10^-14算出(10^-5/1000+x)后log一下