Question

高一化学必修一物质的量习题

8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含的原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则R的相对原子质量是——，x的值是——。 求过程，小学生绕道，知道的来

Answer 1

8.4g氮气的分子=8.4g/28/mol=0.3mol

原子=0.3mol*2=0.6mol
9.6g某单质Rx的分子的物质的量=0.3mol*2/3=0.2mol

两者原子个数相同

0.2mol*x =0.6mol x=3
Rx的摩尔质量=9.6g/0.2mol=48g/mol
R相对原子质量=48/3=16

Answer 2

n(N2)=8.4/28=0.3mol，含N原子：0.6mol
9.6gR也是含0.6mol原子，则原子量就是：9.6/0.6=16；就是O元素；
x=3，臭氧。

Answer 3

N2分子个数是0.3mol。原子个数是0.6mol.
所以RX是有0.2mol。原子个数是0.6。也就是说一个分子中有3个原子。那么X=3
相对原子质量=9.6/0.2=48
我猜应该是臭氧。

Answer 4

8.4氮气的物质的量为8.4g除以氮气的摩尔物质28g/mol，等于0.3mol，含有氮原子0.3molx2=0.6mol，而R的原子个数和与氮原子个数相同，则也是0.6mol，R的摩尔质量为9.6g/o.6mol=16g/mol，R的相对原子质量为16，又N2与Rx的分子个数比为3：2，N2的物质的量为0.3mol，则Rx的物质的量为0.2mol，R原子个数为0.6mol，则x=3.

Answer 5

16 3 氮气分子个数0.3mol,原子个数0.6mol,则Rx分子个数0.2mol,原子个数0.6mol,所以，相对分子质量为48，X=3，所以R的相对原子质量为16，Rx为臭氧

Answer 6

8.4g氮气原子个数为0.6mol分子数为0.3mol，所以9.6g某单质Rx的原子个数也是0.6mol分子数为0.2mol，由此推导出x=3，R的相对原子质量是16