Question

老师，你好！在电解池中怎么区分什么材料做阴极，什么材料做阳极？

Answer 1

1．据组成
的两极材料判断
一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。例如：锌、铜和稀H2SO4构成的
中，由于锌比铜活泼，所以锌为负极，铜为正极。但是，要特别注意
对正负极的影响。如：
镁、铝和稀H2SO4形成的
： 由于镁和铝在稀H2SO4中镁失电子能力要强，所以镁为负极，铝为正极。而在镁、铝和稀H2SO4NaOH溶液形成的原电池：由于
为NaOH溶液，铝要溶解而镁不溶解，所以铝为负极，镁为正极。
2．据电流方向或
动方向判断
电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。
3．据
里离子的定向移动方向判断
在原电池的电解质溶液里，
移向的极是正极，
移向的极是负极。
4．据两极发生的反应判断
原电池的负极总是失去电子发生
，正极总是得到电子发生
。
5．根据电极产生的现象判断
（1）据电极质量的变化判断
原电池工作一段时间后，若某电极的质量增加，说明溶液中的金属
在该电极上放电，该电极活泼性较弱为正极。反之，若某电极的质量减小，说明该极金属溶解，该电极活泼性较强为负极。例如：
编号 电极材料 电解质溶液 电极上的现象 正极 负极
1 Fe、Cu 稀H2SO4 Fe：不断溶解
Cu：有气体产生 Cu Fe
2 Cu、Ag AgNO3 Cu：不断溶解
Ag：有固体析出
Ag Cu
（2）据电极上有气泡产生判断
原电池工作时，若某电极上有气泡产生，是因为该电极上有H2析出，说明该极为正极，活泼性较弱。
（3）据电极附近pH的变化判断
析氢或
的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，若某电极附近溶液的pH增大了，说明该电极活泼性较弱为正极。
6．据原电池反应方程式判断
原电池反应均为可自发进行的
。在原电池反应方程式中，先判断出氧化剂和
，则总是
（氧化剂）失（得）电子为负（正）极。例如：
某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ，从
中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的
，所以铜为负极。
7．据与原电池相连的用电器判断
与原电池相连的不同的用电器，会产生不同的现象，根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。
（1）若连有
，则可根据
指针的偏转方向判断原电池的正负极.（2）若连接
，则可根据
两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有
电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。

Answer 2

1.结合外接电源的正,负极.正极连阳极,负极连阴极.
2.结合电解质溶液中离子的移动方向.阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.
3.结合电极反应式.阳极失电子发生氧化反应,阴极得电子发生还原反应.
首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极，例如铜
那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+

若是惰性电极，那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子，阴极的是阳离子
阳极失电子，阴极得电子

下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+ 、 OH-
阳极（和电源正极相连）是OH- ，阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O
阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】
两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水，即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl- 、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序 【S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > 其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂
两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂
H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-
消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

Answer 3

1根据电源判断，与电源正极相连的是阳极
2 根据电子流向判断，电子流出的是阳极
3根据电流方向判断，电流流出的是阴极
4，根据反应类型判断，有化合价升高的，发生氧化反应的是阳极，
5.根据实验现象判断。