Question

离子反应问题

在某钠盐溶液中，除氯离子外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：亚硫酸根离子、碳酸根离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、硅酸根离子。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且阴离子种类减少了3种。问溶液中减少的离子是？答案是碘离子、硝酸根离子和亚硫酸根离子。麻烦解释一下答案，重点解释下为什么一定是亚硫酸根离子而不能是碳酸根离子！

Answer 1

这里首先碘离子和硝酸根你知道肯定减少的，题目中有的各种阴离子的物质的量是相等的，但
其反应方程式为： 2NO3- + 8H+ + 6I- =3I2 + 2NO +4H2O 假设碘离子为6mol，则其它阴离子都是6mol，但根据比例NO3-只反应了2mol,还剩余4mol，还需要继续反应
2NO3- + 3SO32- + 2H+ =2NO + 3SO42- +H2O 硫酸根离子为6mol（见前面假设），则反应的硝酸根为4mol，这样碘离子、硝酸根离子、亚硫酸根离子就全部反应完了，符合题目的要求，颜色变深（生成的碘单质），产生气泡（NO),阴离子减少三种（碘离子、硝酸根离子、亚硫酸根离子）。而如果是碳酸根离子，则硝酸根会有剩余，阴离子没有减少三种。

Answer 2

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
I－具有较强的还原性，可以被较强的氧化剂氧化，如HNO3
HNO3被还原后生成NO
我认为亚硫酸根和碳酸若同时存在钠盐溶液会造成浑浊。亚硫酸是中强酸，碳酸是弱酸，故个人认为当硫多碳少则只剩硫，若硫少碳多则硫置换碳，碳又与剩碳生成碳酸氢根。
而以上三种的消失和现象都是以HNO3为核心的，故推断不存在CO3