Question

反应自发进行的方向总是朝着吉布斯自由能降低的方向进行为什么是错的?

会不会是答案错了?

Answer 1

组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

吉布斯自由能用以度量系统作最大有用功的条件是等温等压。吉布斯自由能变与自发性的关系：ΔG＜0，过程自发；ΔG＞0，过程不自发（逆过程自发）；ΔG=0，达到平衡状态。

一个自发过程，随着过程的发展，ΔG的绝对值渐渐减小，过程的自发性渐渐减弱，直到最后，ΔG=0，达到平衡。

扩展资料

1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。

这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能，化学势等概念，阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象的本质。

Answer 2

缺条件，要在等温等压的条件下

Answer 3

自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。
当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。 以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。