Question

一道化学题目，简单说原因

设Na表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是 A,13gHcl气体中含分子数为2NA， B，1.7gNH4＋离子中所含电子数目为NA C，22g二氧化碳中所含质子数目为11NA。 D，28g氮气中所含原子数为NA

Answer 1

这个计算的中心是物质的量，质子数等于元素的原子序数也就是在元素周期表中是几号元素，原子的电子数等于其质子数，阴离子的电子数等于其质子数加上所带电荷数，阳离子的电子数等于其质子数减去其所带的电荷数，你这里A、B和D都是错误的，13克HCl的物质的量为13g/36.5g/mol<1mol,其分子数肯定小于1NA，1.7gNH4+的物质的量为1.7g/18g/mol<0.1mol，其电子数<NA，28gN2的物质的量为28g/28g/mol，为1mol，所含分子数为1NA，原子数为2NA，22gCO2的物质的量为22g/44g/mol=0.5mol，1个CO2中含有22个质子，0.5mol含有11NA质子。

Answer 2

A 13g HCl是13/36.5mol 所以分子数为13Na/36.5