Question

化学题目急求解答啊

Answer 1

CL2+H2=2HCL

NaOH+HCL=NaOH+H2O

2NaOH+CL2=NaCLO+H2O+NaCL

NaOH为0.03mol
为0.03*40=1.2g
溶液总质量为100*1.12=112g

原NaOH溶液的质量分数为1.2/112=1.1%

（2）Na+总共为0.03mol，
NaCL
和
NaCLO中
CL-为0.03mol

（3）由反应方程式知
与CL2反应的：

NaOH为0.1mol
，CL2为0.05mol

则另外0.2molNaOH与HCL反应了
HCL为0.2mol

H2为0.1mol
CL2为0.1mol。

总共的CL2为0.15mol
比为2：3

Answer 2

](1)

=10.7％。

(2)据反应Cl
2
+H
2
＝2HCl，Cl
2
+2NaOH=NaCl+
NaClO
+H
2
O，HCl+NaOH＝NaCl+H
2
O

可知
溶液
中
：n(Na
+
)=n(Cl
-
)+n(ClO
-
)＝0.1
L×3.00mol·L
-1
=n(Cl
-
)+0.0500mol

n(C1
-
)=0.25
mol。

（3）利用相同条件下，体积比等于物质的
量
之比来求解。先根据
NaClO
的
量
确定与H
2
反应后过量的
氯气
的
量
，再根据NaCl与
NaClO
的差
量
确定
氢气
的
量
。

n(与H
2
反应后过量的Cl
2
)=
n(
NaClO
)=
0.0500
mol，

则n(H
2
)＝n(与H
2
反应的Cl
2
)=（0.25-0.05）/2
=0.1
mol

故：v(Cl
2
):v(H
2
)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1
mol=3︰2

Answer 3

1.

0.3mol*40g/mol/1120g%100%=1.07%

2.

数据有问题，
Na一共才0.3mol*0.1L=0.03mol

NaClO
就有0.05mol.怎么多出来的