Question

化学题：加入Al能放出氢气的溶液中下列离子能否大量共存：钠离子，钾离子，硝酸根离子，氯离子

我老师说因为有硝酸根，所以有氢离子在加Al只能放出一氧化氮，而我认为是在有氢离子的溶液中能共存，加Al只是要提示溶液是含氢氧根或氢离子

Answer 1

化学上运用的差量法，通常指根据化学反应方程式找出反应前后的量的变化，跟实际差量构成正比例关系，从而列式求解，简化计算。其实差量法的运用范围是非常广泛的，不能仅仅局限于化学方程式的计算，事实上只要形成差量比例的问题，均可运用差量法解决，而且往往收到神奇的效果。

一、差量法处理溶解度问题

例1 已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水，并恢复到t℃，析出溶质 。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃，则析出溶质 。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）
解析：本题中两次蒸发溶剂的差量和析出溶质的差量与100g溶剂中溶解的溶质S构成正比关系

，
答：C。

例2 t℃时 溶解度为 ， ℃时 的溶解度为 。若将A g ℃时 饱和溶液降温至 ℃时， 溶液质量（g）将变为（ ）
（A） （B）
（C） （D）
解析：根据饱和溶液和析出溶质之间的比例关系，建立差量关系式
饱和溶液质量~析出溶质质量

A x

则母液质量 ，
答：B。

二、差量法处理“阿氏”问题

例3 同温同压下，其容器充满 重116g，若充满 重122g，现充满A气体重114g，则某气体的相对分子质量为（ ）
（A）28 （B）60
（C）32 （D）44
解析：这类试题，按常规思路，总是联立方程，先求瓶重，然后求气体质量和式量，是非常繁琐的，而运用差量法就非常简单。
因为从阿伏加德罗定律可以推知：同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，因此可以不计算容器本身质量，直接按气体质量差和相对分子质量差的正比关系求解：
，
x=28，答：A。

例4 有一玻璃瓶在标准状况下，充满空气重152.34 g，若充满氧气时重152.37 g，求该玻璃瓶的容积
（A）2.24L （B）1.12L
（C）0.224L （D）0.112L
解析：标准状况下，气体的体积即玻璃瓶的容积。设玻璃瓶的容积为x L。
当空气和氧气各为22.4L时，质量差为：
32g-29g=3g；
空气和氧气各为x L时，质量差为：
152.37g-152.34g=0.03g。
22.4：3=x：0.03，
x=0.224（L），答：C。

三、差量法处理化学平衡问题

例5 在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中 的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ）
（A） （B）
（C） （D）
解析：设反应后气体的体积为V，则 体积为0.25V，

2 2
0.25V x

x=0.25V，即反应后体积减小0.25V，
，答：A。

例6 在一个固定容积的密闭容器中放入3 mol X气体，2 mol Y气体，一定条件下发生下列反应： 达到平衡后，容器内温度与起始温度相同，混合气体的压强化原来增大10%，X减小 ，则n值为（ ）
（A）4 （B）5
（C）6 （D）7
解析：

△n增大
4 n-5
（3+2）mol?10%

解得n=7。答：D。

四、差量法处理“增重率”问题

例7 在相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，Mg、Al、Fe的质量关系是（ ）
（A）Mg>Al>Fe （B）Al>Mg>Fe
（C）Fe>Al>Mg （D）Mg=Al=Fe
解析：本题要求综合考虑进入溶液的金属及放出的氢气两方面的质量。解本题的关系是算出各金属使溶液的“增重率”，因为“增重率”越大，所需加入的金属的质量越小。
假定将1 mol金属Mg投入酸中，则放出氢气2 g，镁使溶液“增重率” ，同理铝和铁的增重率分别为 、 ，这三种金属的“增重率”减小的次序是Fe、Mg、Al，由此可知，要使溶液的质量仍相等，投入金属质量最大的是铝，其次是镁，铁最小。答：（B）。

五、差量法处理同位素含量问题

例8 镁元素的近似相对原子质量是24.325，它的三种天然同位素 、 、 中， 原子的物质的量分数为78.70%，则 原子的物质的量分数为
（A）6.85% （B）11.20%
（C）15.68% （D）21.30%
解析：镁元素平均相对原子质量为24.325，较之 式量增加0.325，这一增量值源于 和 。因为 比 式量增1， 比 式量增2，又 和 二者在自然界共占有（1-78.70%）=21.3%。设 在自然界的原子百分比为x%，则 为（21.3-x）%，依题意：
1×（21.3-x）%+2?x%=0.325
解得 x=11.20，答：（B）。

六、差量法求解物质的化学式和式量

例9 与 共热可得 和一种钴的氧化物A，现将20 g 与 反应一段时间后，用碱石灰吸收气体4.4g，原 质量变为16.4g，则A的化学式为（ ）
（A） （B）CoO
（C） （D）
解析：设A的化学式为 ，则
，固体减少（△m）
119x 44x 56x+16y 63x-16y
20g 4.4g 3.6g
44x×3.6g=4.4g×（63x-16y）
x：y=2：3。
故A的化学式为 。答：（A）。

例10 某二价金属的氧化物质量为14g，当全部转化为氯化物时，质量为27.75g，则该金属的相对原子质量是（ ）
（A）23 （B）24
（C）56 （D）40
解析：设二价金属为M，则氧化物化学式为MO，氯化物的化学式为 ，则建立如下差量关系式：
固体增量（△m）
x+16 x+71 55
14g 27.75g-14g=13.75g
13.75×（x+16）=14×55
解得x=40，答：（D）。

Answer 2

确实加入Al能放出氢气的溶液中可能有氢氧根或氢离子，在有氢离子的情况下，你老师的话是对的。但也有可能是有OH根，这要看题目后面的要求了。

Answer 3

加入Al能放出氢气，说明有氢粒子
老实说的对

Answer 4

那道题目选D啦