Question

某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^-10,该溶液可能是

Answer 1

该溶液可能是1、3
该溶液中溶质不可能是2、4
解:此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L<10^-7mol/L,
故可知是加入了酸或碱,抑制了水的电离平衡分两种情况讨论:
第一情况假设是加入酸
根据C(H+)*C(OH-)=1*10^-14,有[C(H+)酸+C(H+)水][C(OH-)]=1*10^-14
又C(H+)酸>10^-7mol/L,C(H+)水<<10^-7mol/L,
则在C(H+)酸+C(H+)水中C(H+)水应忽略，即在C(H+)酸[C(OH-)]=1*10^-14
而在第一个溶液中，水电离出的C（H+）与C（OH-）始终相等，所以C（OH-）水=10^-10mol/L
求得C（H+）=1*10^-4mol/L,溶液pH=4，所以可能是1PH=4的硫酸
第二种情况假设是加入碱
原理与解法同上，此时C（H+）水=10^-10mol/L，
C（OH-）碱=1*10^-4mol/L,溶液pH=10，所以可能3.P弗孩缔绞郫悸惦溪定娄H=10的氨水
而2是强酸弱碱盐、4是强碱弱酸盐，它们的水溶液都能发生水解，从而促进了水的电离，使得水生成C（H+）要>10^-7mol/L,所以该溶液中溶质不可能是2、4

Answer 2

第一个问题：25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1*10^-4
mol/l
,该溶液可能是什么溶液？是强酸弱碱盐的溶液？还是强碱弱酸盐的溶液呢？一定不是酸溶液或者碱溶液了，对不对？从题意知h+浓度大于1*10^-7mol/l，说明1、水的电离
受到促进；2、溶液呈酸性，所以是强酸弱碱盐。一定不是酸溶液或者碱溶液了，若果是酸或碱，h+会小于1*10^-7mol/l。第二个问题：要是换个问法，25℃时，由水电离出的氢氧根离子浓度为1*10^-4
mol/l
,该溶液可能是什么溶液？
~oh—大于1*10^-7mol/l，此时呈碱性且水的电离同样受促进，是强碱弱酸盐。何罗庚为您解答。