Question

化学题目 求解

Answer 1

氯化钙的质量增加25.2g,这是水蒸气的质量，算出H有2.8摩尔，故有甲烷0.7摩尔，C有0.7摩尔。混合气体的质量减去水蒸气的质量就是一氧化碳和二氧化碳的质量，为24.4g，又C有0.7摩尔，列出方程组（一氧化碳x摩尔，二氧化碳y摩尔）

x+y=0.7
28x+44y=24.4

自己算啦！算出的y就是二氧化碳的物质的量，再乘以44就是二氧化碳的质量了!

第二题你把方程式用通式表示出来就行了，很简单，1对应10ml，1+y/4对应25ml，x对应30ml，是C3H6。出的太没水平了，要是我我就把氢氧化钠溶液改成足量的过氧化钠固体，把足量的氧气变成不足量！

最后一题最没质量了，常温下是气体，不用说都是最多4个C的啦！还有分子A中的碳原子比B中多，而A是烷烃，所以A只能是丙烷或丁烷（因为如果A只有一个C或两个C时B就不存在了）

所以组合只能是丙烷和乙烯、丁烷和丙烯。相同体积的烃含碳原子数越多，燃烧生成的CO2就越多！你会发现假定该混合物为“丁烷和丙烯”时。即使没有丁烷，1L丙烯也会生成3升的CO2，所以该混合物一定是丙烷和乙烯，根据C原子可判断它们等量。

所以第四题不用动手都能看出来了，你要计算的话就列方程组。我懒得算了，嘿嘿……

Answer 2

1|
减少的25.2g是水的质量！因此算出是1.4mol，从而得到n（H）=2.8mol。由于H都是有CH4提供，所以

n（CH4）=0.7mol。49.6g的混合气体中25.2g是水的，所以剩下24.4g是CO和CO2混合物质量。这时可以设n（CO）=X，n（CO2）=Y
；则根据原子守恒
X+Y=0.7
（因为C原子都是有CH4提供）,
根据质量得到28X+44Y=-24.4
！这2个方程式联立算出X=0.4
Y=0.3
进一步求出m（CO2）=13.2g

2
通过氢氧化钠溶液，体积又减少30ml，吸收的是co2
前面的是h2o

根据物质的量之比等于气体体积之比

气态烃和氧气反应生成CO2和H2O

可知CO2和H2O的物质的量比为5：6

得出是c5h6

3、

（1）平均分子式平均碳C2.5。十字交叉法。

可能组合：CH4和C3H6。1：3。CH4和C4H8。1：1。C2H6和C3H6。1：1。C2H6和C4H8。3：1

（2）原总体积10L
，增加6.25%是增加0.625L。平均H

CxHy+(x+0.25y)O2---------→xCO2+0.5yH2O体积增加

1---------x+0.25y---------------x-------0.5y---------0.25y-1

1-----------------------------------------------------------0.625

y=6.5

C2.5H6.5

只有最后一组符合。A是C2H6，B是C4H8。

Answer 3

1、水有1.4mol，那么C有0.7mol,49.6-25.2-28*0.7=4.8,4.8除以(44-28)=0.3,0.3*44=13.2克

2充分燃烧,产生水和二氧化碳,还有过量氧气.二氧化碳30,则有三个碳,体积少了25,因为烃转化为二氧化碳体积会增加20,所以消耗氧气45,即1比4.5,根据公式C+H/4,则H为6,所以是丙烯.

3丁烷和乙烯;丙烷和乙烯;

做错了不要骂我啊...