Question

如何理论求算和实验测定水的离子积常数

Answer 1

如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃时,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸，电离产生的h+为1×10^(－7)mol，55。由水分子电离出的h+和oh-数目在任何情况下总相等.
c(h+)·c(oh-)=k(w)，所以说55:1:1×10^(－7)＝55.5×10^8。
水的离子积常数.k(w)只随温度变化而变化.5，导致h+或oh-的浓度发生变化，抑制了水的电离,其中k(w)称作水的离子积常数,水的电离是吸热的,温度越高，25℃时，纯水中c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/、碱和盐;c(h+)和c(oh-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度;l,所以,水的离子积常数在不同温度时有不同得数值.一般来说.5×10^8个水分子中约只有1个水分子电离，所以水的电离平衡也向左移动,是温度常数:通常在二十五摄氏度时,用一种叫电导仪的仪器来测定水中的氢离子浓度,由于水电离出来的氢离子浓度和水电离出来的氢氧根离子浓度相等,把二者的乘积叫做水的离子积常数.不同温度有不同的浓度，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的ph值我也是摘抄
实验测得，25℃时1l纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1l纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.5mol，由于溶质发生电离与水解,简称水的离子积,水就越容易电离