Question

常温下，在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中 逐滴加入amL 0.2mol•L-1 CH3

Answer 1

A.明显错误，pH=7是H+浓度10^(-7)mol/L，怎么会和Na+浓度相等呢
B
错误，反应后是等
物质的量
的
醋酸钠
和醋酸，应该是c（CH3COO-）
+c（
CH3COOH
）=2c（Na+）
C正确，当a=12.5时，
物料守恒
c（CH3COO-）
+c（CH3COOH）=c（Na+），此时c（CH3COO-）
12.5
D错误，
电荷守恒
c（Na+）+c（H+）
=c（CH3COO-）+c（OH-），当c（OH-）＞c（H+）时，c（CH3COO-）
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Answer 2

物质的量相同中和
谁强显谁性
由于醋酸钠是强碱弱酸盐因此
溶液是碱性的
由于醋酸根会水解因此
本来c(na)=c(醋酸根）就边成了c(na)>c(醋酸根）
由于是碱性
所以oh>h
离子浓度为c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)