Question

第八题 化学高中

Answer 1

该题是一道信息题，考查对“盖斯定理”的理解和应用。

根据题意，要求下列反应的反应热ΔH的值：
N2H4(g)+NO2(g)====3/2 N2(g)+2H2O(g); ΔH3 ③
根据盖斯定理，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，可列式：②-①÷2=③
所以ΔH2-ΔH1÷2=ΔH3
即ΔH3=-567.85 kJ·mol-1。

答案：567.85 kJ
方程式：N2H4(g)+NO2(g)====3/2 N2(g)+2H2O(g);ΔH3=-567.85 kJ·mol-1

请采纳

追问

为什么是2-1

水应该是液体巴状态

追答

他要求的是放出的热量，1减2得到的是吸收的热量，差了一个负号
水是气态的，看题中的说明：这两者反应生成氮气和水蒸气。

Answer 2

（1）567.85
（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/mol

追问

为什么是②-① 什么时候是减什么时候加

Answer 3

第一个空，466.3。第二个空N2H4+3O2=2NO2+2H2O，每个后面分子式括号加气体符号，最后写上反应热-466.3KJ/mol。

Answer 4

热量是-1135.7kj·mol-1吗？2N2N4=2N2+4H2O ΔH=-1135.7KJ·MOL-1 ("="上面有NO2)